Ph почвы и органическое вещество - важные параметры почвы сочинение пример

ООО "Сочинения-Про"

Ежедневно 8:00–20:00

Санкт-Петербург

Ленинский проспект, 140Ж

Сочинение на тему Ph почвы и органическое вещество – важные параметры почвы

pH почвы и органические вещества влияют на функции и питательные вещества почвы. В частности, рН влияет на производительность пестицидов, влияет на растворимость питательных веществ и разложение органических веществ. Чтобы понять наличие питательных веществ и условия выращивания для нормального роста конкретных культур, важно понимать факторы, которые влияют на рН почвы и рН на доступность питательных веществ.

Органическое вещество почвы выполняет различные функции в почве, включая удержание питательных веществ, способность удерживать влагу в почве и агрегацию почвы. Это ключевой показатель качества почвы. Уровни органического вещества в почве снизились за последнее столетие в большинстве почв из-за чрезмерного выпаса пастбищ и преобразования лугов в пахотные с земли.

Ph почвы: pH почвы определяется через концентрацию ионов водорода (H +). PH почвы является мерой щелочности и кислотности почвенных растворов (почвенная вода с растворенными в ней веществами) по шкале от 0 до 14. Кислотные почвы имеют pH менее 7, а основные растворы имеют pH более 7. По определению pH измеряется на отрицательный логарифм концентрации ионов водорода. По мере увеличения концентрации ионов водорода рН снижается. На рН почвы влияют как основообразующие, так и кислотообразующие катионы в почве. Обычными кислотообразующими катионами являются железо, алюминий и водород, а с другой стороны образующими основание катионами являются калий, магний, кальций и натрий. Оптимальный рН многих растений лежит в пределах от 5,5 до 7,5. Однако некоторые растения адаптируются к значениям рН за пределами этого диапазона.

Методы определения pH следующие:

     

  • Наблюдение за почвенным профилем. Некоторые признаки профиля могут быть индикаторами кислотности, щелочности или засоленности.
  •  

  • Использование недорогого набора для тестирования, в котором небольшой образец смешивается с растворами, имеющими индикаторы, которые меняют свой цвет в зависимости от кислотности.
  •  

  • Использование лакмусовой бумажки небольшого образца, смешанного с дистиллированной водой, с лакмусовой бумажной полоской, вставленной в нее. Если почва кислая, бумага станет красной, а если она будет основной, то станет голубой.
  •  

  • Используя электронный измеритель pH, твердотельные электроды или стекло в почве, содержащей влагу, или в почве, содержащей водную смесь, показания pH отображаются на экране с цифровым дисплеем.

Факторы, влияющие на рН почвы

Естественный pH почвы зависит от состава минеральных веществ в исходном материале почвы и реакции выветривания, которые претерпевает исходный материал. В теплой среде подкисление почвы происходит как продукт выветривания, выщелоченного потоком воды через почву. В то время как в сухих условиях выщелачивание и выветривание меньше, а pH почвы нейтральный или щелочной.

Наличие питательных веществ в зависимости от pH почвы: pH почвы влияет на доступность питательных веществ для растений:

Токсичность алюминия влияет на рост растений. Однако, ограничивая рост корня, он уменьшает доступность питательных веществ. Из-за повреждения корней поглощение питательных веществ уменьшается, а дефицит макроэлементов встречается в сильно кислых или ультракислых почвах.

Доступность молибдена увеличивается при высоком pH, поскольку ион молибдата более эффективно поглощается частицами глины при низком pH.

Обычно азот, магний, калий, сера и кальций доступны при pH 6,5 – 8, тогда как железо, медь, бор, никель и цинк доступны при pH почвы 5-7. pH менее 5,5, высокая концентрация ионы водорода, марганца и алюминия могут достигать токсичного уровня и могут ограничивать производство сельскохозяйственных культур. Фосфор доступен при рН 5,5-7,5.

Изменение pH почвы

Повышение pH кислой почвы:

Сельскохозяйственная известь применяется для повышения pH. Количество извести определяется размером ячеек извести и буферной емкостью почвы. Почвы с высокой буферной способностью требуют большого количества извести для изменения pH.

Другие поправки включают древесную золу, оксид магния, силикат кальция, оксид кальция (жженая известь) и раковины устриц. Продукт повышает рН почвы посредством различных реакций. Силикат кальция нейтрализует кислотную активность, вступая в реакцию с Н +, и образует нейтральный раствор, называемый монокремниевой кислотой.

Снижение pH щелочной почвы:

Может быть уменьшен при использовании подкисляющих агентов или кислотных органических материалов. Элементарная сера может использоваться из расчета 300 – 500 кг / га. В почве медленно окисляется и обнаруживается серная кислота. Удобрения, такие как нитрат аммония, сульфат аммония и мочевина, снижают рН, поскольку аммоний окисляется и образует азотную кислоту. Подкисляющие органические материалы – торф и сфагновый торфяной мох.

pH воды

pH – это мера количества свободных гидроксильных и водородных ионов в воде. Вода со свободными ионами водорода является кислой, а вода со свободными гидроксильными ионами является основной. На рН можно влиять из-за химических веществ в воде, рН воды важен в том смысле, что он говорит о том, что вода меняется химически. pH указывается в «логарифмических единицах». Каждое число показывает изменение в 10 раз кислотности или щелочности воды. Вода, имеющая рН 5, является более кислой, чем в 6 раз в 10 раз

<Р>.

Значение:

pH определяет растворимость и биологическую доступность химических компонентов, таких как питательные вещества и тяжелые металлы. Например, это показывает, сколько и какой формы фосфора содержится в воде. pH также определяет воду для водной жизни. В случае тяжелых металлов, определяет его токсичность. Металл более токсичен при низких значениях pH из-за их повышенной растворимости.

измерения:

Проба воды помещается в чашку, а стеклянный зонд на конце выдвижного рычага помещается в воду. Внутри тонкой стеклянной колбы на конце зонда есть два электрода, которые измеряют напряжение. Один электрод содержится в жидкости, которая имеет фиксированную кислотность или pH. Другой электрод реагирует на кислотность пробы воды. Вольтметр в датчике измеряет разницу между напряжениями двух электродов. Затем прибор преобразует разницу напряжения в pH и отображает ее на маленьком экране в главном окне.

Перед измерением pH прибор должен быть «откалиброван». Зонд погружают в раствор с известным pH, например, в чистую воду с нейтральным pH 7,0. Ручки на коробке используются для регулировки отображаемого значения pH до известного pH раствора.

Качество воды и pH

Исключительно высокий и низкий pH может быть вредным для использования воды. Высокий уровень pH вызывает горький вкус, водопроводные трубы и устройства, использующие воду, инкрустируются отложениями, и это снижает эффективность дезинфекции хлора, вызывая тем самым потребность в дополнительном хлоре при высоком pH. Вода с низким pH будет разъедать или растворять металлы и другие вещества.

Загрязнение может изменить рН воды, что, в свою очередь, может нанести вред животным и растениям, живущим в воде. Например, вода, выходящая из заброшенной угольной шахты, может иметь pH 2, который является очень кислым и определенно повлияет на любую рыбу, настолько сумасшедшую, чтобы попытаться жить в ней! При использовании логарифмической шкалы вода из шахтного дренажа будет в 100 000 раз более кислой, чем нейтральная вода, поэтому держитесь подальше от заброшенных шахт.

Поделиться сочинением
Ещё сочинения
Нет времени делать работу? Закажите!

Отправляя форму, вы соглашаетесь с политикой конфиденциальности и обработкой ваших персональных данных.