Сочинение на тему Взаимодействие растворенного вещества с растворителем в водных растворах

Сольватация определяет взаимодействие растворителя с молекулами или ионами растворенного вещества. Ионы, а в некоторых случаях и молекулы, интенсивно взаимодействуют с растворителем, а также сила и характер этого взаимодействия определяют некоторые свойства растворенного вещества, а также растворимость, реакционную способность и цвет. В процессе сольватации ионы окружены концентрическими оболочками растворителя. Сольватация заключается в том, что процедура перегруппировки растворителя и растворенных молекул в сольватные комплексы. Сольватация включает в себя построение связей, водородную связь и силы Ван-дер-Ваальса.

Сольватация содержит несвязанные типы взаимодействий структурных блоков: водородные связи, ион-дипольные взаимодействия и силы Ван-дер-Ваальса (которые состоят из диполь-дипольных, диполь-индуцированных диполей и индуцированных диполь-индуцированных дипольных взаимодействий). Эти силы будут действовать в зависимости от молекулярной структуры и свойств растворителя и растворенного вещества. Сравнение или соответствующий характер этих свойств между растворителем и контролями растворенного вещества, хотя растворенное вещество хорошо растворяется определенным растворителем.

Полярность растворителя заключается в том, что жизненно важный результат детергента, как бы хорошо он ни растворял растворенное вещество. Полярные растворители имеют молекулярные диполи, что означает, что часть молекулы растворителя имеет большую электронную плотность, чем дальнейшая часть молекулы. Часть дополнительной электронной плотности испытывает частичный отрицательный заряд, тогда как часть меньшей электронной плотности испытывает частичный положительный заряд. Молекулы полярного растворителя сольватируют полярные растворенные вещества и ионы, поскольку они будут ориентировать подходящую часть заряженной части молекулы на пути к растворенному веществу посредством электростатического притяжения. Это стабилизирует систему и создает сольватную оболочку (или гидратирующую оболочку в присутствии воды) от места к месту для каждой частицы растворенного вещества.

Молекулы растворителя, находящиеся в мгновенной окружающей области растворенной частицы, обычно имеют большое отличие от группы, чем остаток растворителя, и эта область отличным образом упорядоченных молекул растворителя называется циботаксической областью. Вода является очень распространенным и хорошо изученным полярным растворителем, но существуют и другие, такие как ацетонитрил, метанол, этанол, ацетон и диметилсульфоксид. Полярные растворители регулярно распознаются как имеющие высокую диэлектрическую проницаемость, хотя другие шкалы растворителей слишком используются для категоризации полярности растворителя. Полярные растворители будут использоваться для растворения неорганических или ионных соединений, таких как соли.