Влияние температуры на химические реакции сочинение пример

ООО "Сочинения-Про"

Ежедневно 8:00–20:00

Санкт-Петербург

Ленинский проспект, 140Ж

Сочинение на тему Влияние температуры на химические реакции

Миссис Батча 816 декабрь 2017 г. Исследовательская работа Как температура влияет на скорость химической реакции? То, как температура влияет на скорость химической реакции, заключается в том, что повышение температуры заставляет молекулы двигаться быстрее, поэтому существует повышенная вероятность их столкновения друг с другом и реакции. При увеличении температуры также увеличивается средняя кинетическая энергия молекул. Однако для того, чтобы произошла какая-либо химическая реакция, частицы реагента должны сталкиваться друг с другом. Обратите внимание, что при более низкой температуре лишь немногие из молекул реагентов имеют минимальное количество кинетической энергии, необходимой для обеспечения энергии активации. При более высокой температуре гораздо больше молекул обладают минимальным количеством необходимой кинетической энергии, что означает, что гораздо больше столкновений будет достаточно энергичным, чтобы привести к реакции.

Повышение температуры не только увеличивает количество столкновений, но также увеличивает количество столкновений, которые являются эффективными – которые передают достаточно энергии, чтобы вызвать реакцию. При данной температуре все молекулы не движутся с одинаковой кинетической энергией. Несколько молекул движутся очень медленно (низкая кинетическая энергия), в то время как некоторые движутся очень быстро (высокая кинетическая энергия). Подавляющее большинство молекул находится где-то посередине между этими двумя крайностями. На самом деле температура является мерой средней кинетической энергии молекул. Как вы можете видеть на рисунке, увеличение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию реагентов, существенно сдвигая кривую вправо в сторону более высоких кинетических энергий. Но также обратите внимание на минимальное количество кинетической энергии, необходимое реагентам для обеспечения энергии активации (энергия, необходимая для запуска реакции) во время столкновения. Реагенты должны сталкиваться в реактивном центре, но они также должны передавать достаточно энергии, чтобы разорвать связи, чтобы образовались новые связи. Если реагентам не хватает энергии, реакция не произойдет, даже если реагенты действительно сталкиваются в реактивном месте. Частицы сталкиваются чаще при более высоких температурах, и больше столкновений происходит успешно. Но для более холодных времен это не так.

<Р>

Чтобы реакция произошла, частицы реагента должны столкнуться с достаточным количеством энергии, чтобы столкновение было успешным. Скорость реакции увеличивается, если происходит повышение температуры, концентрации реагентов в растворе или давления газообразных реагентов. Эти изменения могут быть объяснены с точки зрения частоты успешных столкновений. Столкновение со слишком малой энергией не вызовет реакции. У сталкивающихся частиц должно быть достаточно энергии, чтобы столкновение было успешным или эффективным для создания реакции. Скорость реакции зависит от скорости успешных столкновений между частицами реагента. Чем успешнее столкновения, тем быстрее скорость реакции.

Поделиться сочинением
Ещё сочинения
Нет времени делать работу? Закажите!

Отправляя форму, вы соглашаетесь с политикой конфиденциальности и обработкой ваших персональных данных.