Результаты эксперимента по определению морали неизвестного раствора при кислотно-основном титровании сочинение пример

ООО "Сочинения-Про"

Ежедневно 8:00–20:00

Санкт-Петербург

Ленинский проспект, 140Ж

Сочинение на тему Результаты эксперимента по определению морали неизвестного раствора при кислотно-основном титровании

Кислотно-основное титрование гидроксидом натрия и уксусной кислотой

Введение

Титрование позволяет рассчитать концентрацию растворенного вещества в неизвестном растворе на основе стандартного раствора, где концентрация известна. Кислоты и основания объединяются в растворе с образованием воды и соли, по существу нейтрализуя друг друга. Например, гидроксид натрия, который является основанием, нейтрализует уксусную кислоту, образуя продукт ацетата натрия и воды1. Химическая реакция достигает точки эквивалентности, когда два раствора являются одинаковыми стехиометрически. Для кислотно-основных титровальных индикаторов цвет может изменяться в зависимости от изменения pH, и это может помочь определить, где находится точка эквивалентности.

Экспериментальная

Бюретку очищают дистиллированной водой и промывают примерно 5 мл раствора NaOH, затем заполняют до отметки 0,00 мл NaOH. Уровень NaOH был записан. Объемную пипетку использовали для заполнения колбы Эрленмейера на 125 мл 5,00 мл уксуса (также известного как уксусная кислота), и в колбу также добавляли 3 капли фенолфталеина. Колбу помещали под бюретку и в колбу медленно добавляли NaOH, пока она вращалась. Как только началось небольшое изменение цвета от прозрачного к розовому, в колбу больше не добавляли NaOH и регистрировали объем бюретки. Бюретку снова наполняли NaOH, и весь этот процесс повторяли еще 3 раза, всего 4 испытания.

Обсуждение

Объемы жидкости в этом эксперименте были критическими, потому что 1 капля NaOH могла изменить цвет фенолфталеина в растворе от прозрачного до пурпурного. Модифицированный вариант правила разбавления был использован для расчета молярности уксусной кислоты. Концентрация уксусной кислоты, сообщаемая производителем, была рассчитана путем преобразования г / мл в моль / л или М, чтобы сравнить ее с рассчитанным значением концентрации уксусной кислоты. Эти два значения были очень близки, а процентная ошибка была значительно ниже 5%, поэтому экспериментальную процедуру менять не нужно.

Заключение

Этот эксперимент продемонстрировал, как молярность неизвестного раствора при кислотно-основном титровании может быть определена с использованием известных объемов раствора и стандартного раствора. Быстрое изменение цвета в фенолфталеине указывало на то, что очень трудно достичь точки эквивалентности, когда pH приближается к точке эквивалентности. Одна капля NaOH, когда раствор близок к точке эквивалентности, может резко изменить pH. Процент погрешности для рассчитанной молярности уксусной кислоты составлял 0,120%, поэтому эксперимент действителен.

Поделиться сочинением
Ещё сочинения
Нет времени делать работу? Закажите!

Отправляя форму, вы соглашаетесь с политикой конфиденциальности и обработкой ваших персональных данных.