Периодические тенденции в мире сочинение пример

ООО "Сочинения-Про"

Ежедневно 8:00–20:00

Санкт-Петербург

Ленинский проспект, 140Ж

Сочинение на тему Периодические тенденции в мире

2-й период, переход от щелочного металла к благородному газу. Объясните, почему это так. Периодичен ли тренд? Радиус атома уменьшается при переходе от щелочного металла к благородному газу во втором периоде по мере увеличения атомного номера. Это можно объяснить увеличением заряда ядра при увеличении атомного номера, числа протонов. Кроме того, число электронов в атоме увеличивается внутри валентной оболочки, что означает, что отталкивание между электронными оболочками не наблюдается в течение периода. Таким образом, эффект увеличения протона и, как следствие, увеличения заряда ядра непропорционален эффекту увеличения электронов, вызывая притяжение электронов к ядру и сжимая атом. Тенденция периодическая, имеет место для каждого периода периодической таблицы, однако, есть несколько несоответствий в разные периоды, которые могут быть объяснены электронными конфигурациями этих конкретных элементов. Горизонтальная тенденция, как описано выше, показывает постоянное уменьшение атомного радиуса, переходящего от щелочных металлов к благородному газу в течение периода. Как видно из графика, есть исключения, всплески в тенденции, происходящей в алюминии, галлии и индии. Глядя на периодическую таблицу, вы можете увидеть, что происходит постоянно с размером атомов при переходе от благородного газа одного периода к щелочному металлу следующего периода? Объясните, почему это так? Периодичен ли тренд?

Размер атома резко увеличивается при переходе от благородного газа одного периода к щелочному металлу следующего периода. Этот скачок хорошо виден на графике, где атомный радиус постепенно уменьшается в течение периода, а затем увеличивается до значения, часто превышающего атомный радиус щелочного металла предыдущего периода. Это происходит из-за добавления в атом валентной электронной оболочки. Атом благородного газа имеет полностью заполненную валентную электронную оболочку, а также сильный заряд ядра. Все это меняет атомную структуру следующего элемента в таблице, щелочного металла, где в его валентной оболочке присутствует один неспаренный электрон, появляется новая орбиталь, вызывающая дополнительное экранирование между оболочками и раздуваемый размер. Увеличение электронных оболочек вызывает увеличение размера из-за отталкивания между электронами. Эта тенденция возникает после каждого периода. Рассматривая только одну группу, щелочные металлы, что происходит с размером атомов, идущих от лития к рубидию? Объясните, почему это так.

Размеры атомов увеличиваются при спуске группы щелочных металлов из-за постоянного увеличения одной электронной оболочки. Каждый элемент в семействе получает одну электронную оболочку, что означает, что между оболочками возникает больше экранирования, и отталкивание приводит к увеличению размера.

Часть B: Первая энергия ионизации

Из своего графика опишите, что происходит с первой энергией ионизации для элементов 2-го периода, переходящих от щелочного металла к благородному газу. Объясните как общую тенденцию, так и причины изменений в общей тенденции. Периодичен ли тренд? Энергия ионизации элементов возрастает при переходе от щелочного металла к благородному газу, за исключением бора и кислорода. Как правило, элементы имеют увеличение энергии ионизации из-за увеличения электронов внутри одной и той же главной оболочки. Это означает, что происходит увеличение заряда ядра без увеличения экранирования. Следовательно, электронно-валентная оболочка становится более стабильной и менее желающей стать ионом с менее стабильным состоянием. Изменения, замеченные в тенденции, могут быть объяснены, исследуя их электронную конфигурацию. Во втором периоде мы видим, что бор имеет электронную конфигурацию [He] 2s22p1, а электронная конфигурация кислорода – [He] 2s22p4. В обоих этих случаях энергия ионизации снизилась по сравнению с предшествующими элементами, поскольку их конфигурация менее стабильна. Переходя от бериллия к бору, бериллий имеет электронную конфигурацию [He] 2s2, заполненную валентную орбиталь, что делает его более устойчивым, чем атом бора. Таким образом, для удаления одного электрона из атома бора требуется меньше энергии, поскольку впоследствии он достигнет той же конфигурации, что и бериллий. То же самое относится и к кислороду. Кислород менее стабилен, чем азот, из-за его конфигурации 2p4 и имеет более низкую энергию ионизации, так как ионизация позволила бы атому иметь наполовину заполненную валентность p-орбиталь, более стабильную конфигурацию (так как апбитальная оболочка с 4 электронами, как видно в кислороде , означает, что на 2 орбитали есть 2 неспаренных электрона, а на одной орбитали 2 спаренных электрона, отталкивание, возникающее между двумя спаренными электронами противоположного спина, позволяет его легче удалить). Эта тенденция происходит каждый период, переходя от щелочного металла к благородному газу, и график немного отличается при добавлении элементов d-блока в период 4, но все еще продолжает ту же тенденцию. Что происходит последовательно с первой энергией ионизации при переходе от благородного газа одного периода к щелочному металлу следующего периода? Объясните, почему это так. Периодичен ли тренд?

Первая энергия ионизации резко уменьшается при переходе от благородного газа к щелочному металлу следующего периода и фактически меньше энергии ионизации щелочного металла предыдущего периода. Это происходит из-за увеличения количества электронных оболочек и, следовательно, резкого увеличения защиты от электронов. Щелочные металлы имеют самый низкий заряд ядра, действующий на их валентный электрон, благодаря их отношению протонов к внутренним электронным оболочкам, тогда как благородные газы имеют наибольший заряд ядра, воздействующий на их валентные электроны, что придает им стабильность. Поскольку между электронами и ядром существует очень слабое притяжение, очень легко удалить электрон из атома щелочного металла, что делает его первую энергию ионизации намного ниже, чем у благородного газа, что объясняет крутое падение, наблюдаемое в график. Эта тенденция носит периодический характер. Рассматривая только одну группу, благородные газы, что происходит с первой энергией ионизации, идущей от гелия к криптону? Объясните, почему это так. Энергия ионизации уменьшается при переходе в группу благородных газов. Это связано с увеличением количества электронных оболочек. Элементы ниже в группе имеют большее количество внутренних электронных оболочек, что означает, что между этими оболочками имеется большее экранирование, отталкивание, что облегчает удаление одного внешнего валентного электрона. Часть C: Тенденции для последовательных энергий ионизации Глядя на данные только для фосфора, опишите тенденцию, которую вы видите. Объясните, почему это так. Энергии ионизации фосфора немного увеличиваются с 1-го числа I.E. до 5-го т. е. где происходит резкое увеличение энергии, необходимой для 6-й энергии ионизации. Увеличение энергии для каждого последующего электрона происходит потому, что каждый раз, когда электрон удаляется, атом становится более положительным, и между электронами и ядром возникает больше притяжения. Глядя на электронную конфигурацию фосфора [Ne] 3s23p3, мы видим, что у него пять валентных электронов. Это объясняет очень постепенное увеличение энергии, которое видно на графике; первые пять электронов принадлежали к одному и тому же уровню энергии, поэтому увеличение энергии было незначительным.

Это также объясняет резкое увеличение энергии, необходимой для удаления шестого электрона. Шестой электрон является частью внутренних электронных оболочек и обладает меньшим экранированием, чем внешние пять электронов, поэтому для его удаления требуется больше энергии. Мы также можем видеть, что без пяти внешних электронов фосфор имеет очень стабильную конфигурацию благородного газа неона, что помогает показать, почему для удаления 6-го электрона требуется гораздо больше энергии. Опишите тенденцию, которую вы видите в отношении элементов из групп 1, 2, 13, 14, 15.

На графике слева направо, то есть с удаленного 1-го электрона до удаленного 4-го электрона, энергия ионизации постепенно увеличивается. Постепенное увеличение происходит из-за того, что с каждым последующим удаляемым электроном ион становится более положительным, что означает, что между электронами и ядром возникает большее притяжение, и тем сложнее удалять последующие электроны. Для всех элементов энергия ионизации резко скачет, когда электрон удаляется, когда они достигли конфигурации благородного газа. Элемент группы 1 имеет скачок для 2-го электрона, элемент группы 2 для 3-го электрона, элемент группы 13 для 4-го электрона и так далее. Эта тенденция указывает на то, что все внешние электроны уже удалены (оставив элемент с конфигурацией благородного газа), и электрон был удален из внутренней электронной оболочки.

Изучите данные ниже

К какой группе периодической таблицы относится этот элемент? Объясните, почему это так. Элемент, вероятно, принадлежит к группе 13 периодической таблицы, потому что данные показывают наибольшее увеличение энергии ионизации, начиная с 3-го I.E. до 4-го числа, то есть с 3664 кДж / моль до 25060 кДж / моль, примерно на 580%. Это означает, что произошло существенное изменение уровня энергии для 4-го электрона, что соответствует электронной конфигурации элемента группы 13. Элементы в группе 13 являются элементами p-блока и имеют 3 электрона в p-орбитальной оболочке. Как только эти электроны удалены, требуется больше энергии для удаления 4-го последовательного электрона, который находится во внутренней орбитали, на которую действует гораздо больший заряд ядра. Данные также указывают на элемент группы 13, основанный на втором значительном увеличении энергии, происходящем от 1-го I.E. до 2-го IE. Это указывает на элемент группы 13, так как увеличение соответствует увеличению энергии, необходимой для отделения второго электрона, найденного на заполненной стабильной орбите (2-й IE), в отличие от меньшей энергии, необходимой для удаления одного внешнего электрон с орбитали. Однако для применения этого объяснения элемент должен быть элементом группы 13 второго или третьего периода, как объяснено в следующем ответе.

К какому периоду периодической таблицы относится этот элемент? Объясните, почему это так. Этот элемент, вероятно, принадлежит ко второму периоду периодической таблицы из-за относительно высокого значения I.E. значения, а также очень большое увеличение между 3-м I.E. и 4-й IE. Все элементы в группе 13 и группе 3 имеют такое же увеличение из-за положения 4-го электрона на внутренней орбите, однако известно, что энергия ионизации уменьшается в группе из-за эффектов экранирования от увеличения количество электронных оболочек. По этой причине вполне вероятно, что элемент относится к периоду, находящемуся выше в периодической таблице, ко второму периоду. Элементы более низких периодов, такие как алюминий-галлий, не имели бы столь значительного увеличения, начиная с 3-го уровня, т.е. до 4-го т. е. поскольку 4-й электрон будет находиться в оболочке, которая испытывает некоторое ядерное экранирование от дополнительных внутренних оболочек, в то время как элемент периода 2, такой как бор, будет иметь наибольшее увеличение, так как 1p-орбита, с которой будет взят 4-й электрон, испытывает наибольший заряд ядра.

Поделиться сочинением
Ещё сочинения
Нет времени делать работу? Закажите!

Отправляя форму, вы соглашаетесь с политикой конфиденциальности и обработкой ваших персональных данных.