Как температура может влиять на скорость химической реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция сочинение пример

ООО "Сочинения-Про"

Ежедневно 8:00–20:00

Санкт-Петербург

Ленинский проспект, 140Ж

Сочинение на тему Как температура может влиять на скорость химической реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция

Вопрос исследования: как температура влияет на скорость химической реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой?

Гипотеза: если температура возрастает, скорость реакции между реагентами будет увеличиваться, поскольку молекулы будут приобретать больше кинетической энергии и облегчать преодоление энергии активации.

Независимая переменная: температура

Зависимая переменная: продукт, произведенный в установленное время

Константы: время, концентрация

Материалы:

     

  1. Горячая тарелка
  2.  

  3. Соляная кислота (1 моль)
  4.  

  5. Карбонат кальция
  6.  

  7. Цилиндр ± 0,1 мл
  8.  

  9. Ограничитель
  10.  

  11. Таймер ± 0,1 с
  12.  

  13. Термометр ± 0,1 С
  14.  

  15. Трубка для пробки
  16.  

  17. Зажим
  18.  

  19. Стакан 0,1 мл
  20.  

  21. Вода
  22.  

  23. Колба
  24.  

  25. Масштаб ± 0,1 г

Процедура:

     

  • Заполните цилиндр водой.
  •  

  • Наполните стакан емкостью 2000 мл водой.
  •  

  • Наклоните цилиндр вверх дном, не теряя воды, в стакан емкостью 2000 мл.
  •  

  • Прикрепите одометр около 2 дюймов над дном стакана к кольцевой подставке.
  •  

  • Поместите пробирку внутрь цилиндра и приготовьте пробку для колбы.
  •  

  • 6 Отмерьте 5 мл соляной кислоты на 1 моль, разбавьте ее в 80 мл воды и наполните в стакане.
  •  

  • Проверьте, чтобы соляная кислота была примерно комнатной температуры (22 ° C) с помощью термометра. Если нет, поставьте стакан на горячую плиту, чтобы нагреть его до нужной температуры.
  •  

  • Отмерьте 1 г карбоната кальция.
  •  

  • Заполните колбу карбонатом кальция
  •  

  • Заполните колбу соляной кислотой и запустите таймер. Быстро поставьте пробку на колбу.
  •  

  • Держите колбу и слегка помешивайте в течение 4 минут.
  •  

  • Через 4 минуты запишите смещение.
  •  

  • Для остальных переменных (32 ° C, 43 ° C, 52 ° C и 62 ° C) повторите шаги 3-12, но на шаге 7. Убедитесь, что вы нагреваете его до нужной температуры.

Общие замечания:

     

  1. Температуру было трудно поддерживать постоянной
  2.  

  3. Если вы каждый раз по-разному перемешиваете, то количество добываемого газа меняется с каждым испытанием.
  4.  

  5. При добавлении карбоната кальция и соляной кислоты было потеряно некоторое количество газа, поскольку пробка должна быть включена быстрее. Не было возможности мгновенно включить пробку с обоими реагентами.
  6.  

  7. Карбонат кальция прилипает к контейнеру, на котором он был установлен.
  8.  

  9. Была обнаружена корреляция между количеством добываемого газа и изменением температуры.

Расчеты:

Сбалансированное уравнение:

CaCO3 (s) + 2 HCl (водн.) = CaCl2 (вод. вод.) + CO2 (г) + H2O (л).

Поиск средних значений:

(с использованием переменной 1): испытания: 5,7 мл, 5,9 мл, 6,0 мл

Сложите их все вместе: 5,7 + 6,0 + 5,9 = 17,6

Затем разделите его на 3: 17,6 / 3 = 5,9

Заключение и оценка:

В целом мои данные подтверждают выдвинутую мной гипотезу. Была корреляция между температурой и количеством газа, который был произведен. Когда температура увеличилась, количество получаемого газа увеличилось, потому что реакции протекают с более высокой скоростью. В этом эксперименте было много случайных ошибок, таких как газ, который был потерян во время эксперимента. Причина была в том, что количество времени, которое требуется для заливки HCL в колбу, а также количество времени, которое нужно поставить на пробку, делает результаты неточными, потому что газ теряется снаружи, и мы не можем измерить это, но в В конце концов, это все еще имеют аналогичные результаты На графике видно, что процент увеличения был низким, но когда мы достигли 52 ° C, процент стал выше. Я полагаю, что в диапазоне 42 – 52 ° C температура достаточно высока для преодоления энергии активации, поэтому объем получаемого газа намного выше в диапазоне 52 – 62 ° C, чем 22 – 42 ° C. спектр. Систематическая ошибка в этом эксперименте – температура, потому что температура колеблется, поскольку я не могу получить идеальную температуру в каждом эксперименте.

Я считаю, что процедура была соблюдена очень хорошо, но на все это уходит много времени. Самой сложной частью эксперимента было перевернуть цилиндр вверх дном, не пытаясь потерять воду. Кроме того, была проблема заливки HCL внутри колбы с карбонатом кальция с последующим надеванием пробки, потому что, как я говорил ранее, он терял газ снаружи, что приводило к неточностям в данных. Была также проблема перемешивания. Я заметил, что в каждом эксперименте скорость перемешивания отличается, что вызвано мной.

В этом эксперименте было много ограничений, таких как используемые инструменты, и из-за используемых инструментов точность эксперимента снижается. Была также температура, которая была фактором, который было трудно поддерживать постоянным, потому что температура колеблется, а также термометр не слишком точен. Чтобы улучшить этот эксперимент, мне нужны лучшие инструменты, которые могут измерять с большей точностью. Также найдите способ, чтобы при опрокидывании цилиндра вода не терялась во время этого процесса, и находите способ не терять газ, который был произведен в процессе заливки HCL и установки пробки.

Поделиться сочинением
Ещё сочинения
Нет времени делать работу? Закажите!

Отправляя форму, вы соглашаетесь с политикой конфиденциальности и обработкой ваших персональных данных.